Campus Uberaba Projeto Pedagógico do Curso de Licenciatura em Química Outubro, 2016



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Total

186

94

53

333




Período

Unidade Curricular

Carga Horária (Horas)

Teórica

Prática

PPCC1

TOTAL

8o

Química Analítica Instrumental

33

27

7

67

Optativa II

40

0

0

40

Físico-Química III

33

27

7

67

Divulgação Científica

13

0

14

27

Química e Educação Ambiental

27

13

0

40

LIBRAS III

0

14

13

27

Profissionalidade Docente

13

0

27

40

Prática Pedagógica VIII

0

0

13

13

Total

159

81

81

321

1 Prática Pedagógica como Componente Curricular
9.6. Resumo da carga horária semestral

Períodos

Carga Horária (horas)

1º Período

334

2º Período

333

3º Período

333

4º Período

333

5º Período

333

6º Período

332

7º Período

333

8º Período

321

TOTAL

2.652


9.7. Distribuição da carga horária geral

A carga horária total do curso corresponde à soma da carga horária das Unidades Curriculares dos Núcleos I, II e III e Estágio Supervisionado, conforme descrito na Resolução CNE/CP n° 2/2015.



Núcleos

Horas

Núcleo I e II (excluindo PPCC)

2197

Núcleo III - Atividades teórico-práticas

200

PPCC

403

Estágio

400

Total (horas) do Curso

3.200


10. UNIDADES CURRICULARES
1º PERÍODO
Unidade Curricular

Química Geral I



Período

Carga Horária

Pré-Requisito
Teórica

Prática

PPCC

Total

46

27



7

80
Ementa



Estrutura da matéria, propriedades periódicas, ligação química, propriedades de compostos e de soluções.

Objetivos

Apresentar as ideias gerais da estrutura da matéria num nível elementar, dando conhecimento do átomo, das maneiras pelas quais os mesmos podem se ligar, formando substâncias conhecidas e da correlação entre as propriedades físicas e químicas dessas substâncias com sua estrutura molecular.



Conteúdo Programático

1. Introdução ao estudo da matéria

1.1. Ocorrência da matéria na natureza;

1.2. Estados físicos da matéria;

1.3. Classificação da matéria: substâncias puras e misturas;

1.4. Processos de separação de misturas.

2. Estrutura Atômica

2.1. Natureza elétrica da matéria;

2.2. Experiência de J.J. Thomson;

2.3. Experiência de Millikan;

2.4. Modelo Atômico de Thomson;

2.5. Descoberta do Raio X;

2.6. Radioatividade;

2.7. Experiência de Rutherford;

2.8. Espectro Eletromagnético;

2.9. Raio X e nº Atômico;

2.10. Teoria atômica de Bohr;

2.11. A descoberta do nêutron;

2.12. O modelo atômico atual.

3. Tabela Periódica

3.1. Origem da Tabela Periódica;

3.2. Disposição dos elementos na Tabela Periódica: Grupos e Períodos;

3.3. Metais x Não Metais;

3.3.1. Propriedades macroscópicas;

3.3.2. Propriedades Periódicas: tamanho do átomo, energia de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade, caráter metálico;

3.3.3. Propriedades aperiódicas.

4. Substâncias, Modelos de Ligação, Estrutura Interna e Propriedades

4.1. Estrutura de Lewis e Regra do Octeto;

4.2. Substâncias iônicas;

4.2.1. Conceitos de Oxidação e Redução e Número de Oxidação;

4.2.2. Características das substâncias iônicas e Modelo de ligação;

4.2.3. Estabilidade das substâncias iônicas;

4.2.4. Interações iônicas e propriedades dos compostos iônicos;

4.3. Substâncias Covalentes e Moleculares;

4.3.1. Carga Formal;

4.3.2. Características das substâncias covalentes e moleculares e Modelo de ligação covalente;

4.3.3. Energias envolvidas na formação da ligação covalente;

4.3.4. Geometria Molecular: VSEPR e Hibridização;

4.3.5. Polaridade das Moléculas;

4.3.6. Interações intermoleculares e propriedades dos compostos moleculares;

4.3.7. Sólidos covalentes vs compostos moleculares;

4.4. Substâncias metálicas;

4.4.1. Ligação metálica;

4.4.2. Condução elétrica e Semicondutores;

4.5. Interações Intermoleculares;

4.5.1. Forças de London;

4.5.2. Dipolo Permanente e Dipolo Induzido;

4.5.3. Ligação de Hidrogênio.



5. Forças Químicas e Tipos de Sólidos

5.1. Sólidos iônicos, covalentes, moleculares e metálicos;

5.2. Solubilidade dos compostos iônicos, covalentes, moleculares e metálicos.

6. O laboratório como ambiente de investigação:

6.1. Unidades e grandezas e suas conversões;

6.2. Levantamento e análise de dados experimentais: apresentação de resultados e algarismos significativos;

6.3. Propriedades físicas e químicas das substâncias

6.3.1. Determinação do ponto de fusão;

6.3.2. Determinação do ponto de ebulição;

6.3.3. Determinação da densidade de líquidos e sólidos;

6.4. Processos de separação de misturas

6.4.1. Destilação;

6.4.2. Filtração;

6.4.3. Extração líquido-líquido;

6.4.4. Cristalização e recristalização.



Bibliografia Básica

ATKINS, P.W.; JONES, L. Princípios de Química. Trad. Inês Caracelli et al.Porto Alegre: Bookman, 2001. 924 p.


KOTZ, J. C. Química Geral e Reações Químicas. 6. ed. São Paulo: Cengage Learning, 2010.671 p.
RUSSEL, J. B. Química Geral, 2. ed. Trad. Maria Guekezian et al. São Paulo: McGraw-Hill do Brasil, 1994. 662 p.2 v.

Bibliografia Complementar

AICHINGER, E. C. Química Básica. São Paulo: EPU, 1980. 400 p.


BESSLER, K. E.Química em tubos de ensaio: uma abordagem para principiantes. São Paulo: Edgard Blucher, 2009. 205 p.
BROWN, T. L.Química: a Ciência Central.9. ed. São Paulo/SP: Pearson Prentice Hall, 2005.992 p.
FARIAS, R. F de.Práticas de Química Inorgânica. 4. ed. Campinas/SP: Átomo, 2013. 108 p.
POSTMA, J. M. Química no laboratório. Barueri/SP: Manole, 2009. 560 p.


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