A pressão de vapor da solução é tanto maior quanto menor é o



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#62119
quiz-quimic


Alternativa 
“a”.
A pressão de vapor da solução é tanto maior quanto menor é o 
número de partículas dissolvidas na solução. Considerando que o 
grau de dissociação ou de ionização é 100% para todos os casos
temos: 
a)
Solução 0,01 mol/L de hidróxido de potássio. 
1NaOH
→1Na
+
+1OH

0,01mol 0,01 mol + 0,01 mol 
Total = 0,02 mol de partículas em solução. 
b) Solução 0,01 mol/L de cloreto de cálcio. 
1CaCl
2
→ 1 Ca
+2
+ 2 Cl
-
0,01 mol 0,01 mol + 2 (0,01 mol) 
Total = 0,03 mol de partículas em solução. 
c) Solução 0,1 mol/L de cloreto de sódio. 
1 NaCl 
→ 1 Na
+
+ 1 Cl
-
0,1 mol 0,1 mol + 0,1 mol 
Total = 0,2 mol de partículas em solução. 
d) Solução 0,1 mol/L de sacarose. 
A sacarose em água forma uma solução molecular, ou seja, as 
moléculas dissolvidas não sofrem ionização. Assim, sua 
concentração permanece igual a 0,1 mol/L 
e) Solução 0,2 mol/L de glicose. 
A glicose também forma uma solução molecular. Sua concentração 
é de 0,2 mol/L. 
Veja que a menor concentração é a da solução da alternativa 
“a”, 
que, portanto, possui maior pressão máxima de vapor. 

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