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UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA - UDESC

CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS - CCT

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQMC



P L A N O D E E N S I N O




DEPARTAMENTO: Química PROFESSORES: Jailson de Jesus, Fabíola Corrêa Viel e Moisés da Silva Lara




DISCIPLINA: QUÍMICA PARA ENGENHARIA CIVIL SIGLA: QEC0001




CARGA HORÁRIA TOTAL: 90 TEORIA: 54 PRÁTICA: 36




CURSO: CIV-BAC - Bacharelado em Engenharia Civil SEMESTRE/ANO: 02/2016



EMENTA:

Estrutura do átomo. Propriedades periódicas dos elementos químicos. Ligações químicas. Teoria da Oxidação e redução. Soluções. Termoquímica. Equilíbrio químico. Eletroquímica. Cinética química. Experimentos relativos à disciplina.




OBJETIVO GERAL DA DISCIPLINA:

Permitir o acesso aos conhecimentos produzidos na área da Química ao futuro profissional, com a finalidade de auxiliar-lhe quando no exercício de sua profissão.






OBJETIVOS ESPECÍFICOS DA DISCIPLINA :

• Apresentar de forma geral alguns conceitos e teorias utilizados na área de Química;

• Possibilitar que o aluno seja capaz de entender os princípios básicos da química moderna, dos modelos atômicos, das ligações químicas, da tabela periódica, das reações químicas e do cálculo estequiométrico;

• Desenvolver nos alunos a habilidades de reconhecer as características mais importantes de cada teoria trabalhada em aula, identificando a sua validade e as suas limitações para interpretar as propriedades da matéria;

• Promover mudança de comportamento dos alunos para o ensino de nível superior, onde estes deverão ter responsabilidades pelo seu processo de aprendizagem;

• Ampliar a capacidade dos estudantes de buscar informações na literatura química, publicada como livros didáticos e periódicos, das informações que podem estar representadas na forma escrita, de tabelas e gráficos.






CARGA HOR. CONTEÚDOS

CONTEÚDOS PROGRAMATICOS

AVALIAÇÃO

09 h/aula

Estrutura do Átomo. Radiação Eletromagnética, Quanta e Fótons, Dualidade onda-partícula, Princípio da Incerteza, Funções de onda, Espectros atômicos e Níveis de Energia, Números Quânticos, Orbitais Atômicos, Spin eletrônico, Estrutura Atômica do Hidrogênio, Estrutura de átomos com muitos elétrons, Energias dos Orbitais, Princípio da Construção (Aufbau), Configurações Eletrônicas do Estado Fundamental.

Prova 1

03 h/aula

Classificação e Propriedades Periódica dos Elementos: Histórico. Períodos e grupos periódicos. Propriedades periódicas dos elementos químicos

Prova 1

09 h/aula

Ligações Químicas: Ligações Iônicas, Interações entre íons, Configurações eletrônicas dos íons, Símbolos de Lewis, Ligações covalentes, Estruturas de Lewis, Ressonância, Carga Formal, Exceções à regra do octeto, Ácidos e Bases de Lewis, Eletronegatividade e Polarizabilidade, Forças e comprimentos das ligações covalentes, As formas das moléculas e dos íons, O modelo VSEPR, Moléculas Polares, Teoria da Ligação de Valência, Ligações sigma e pi, Hibridização de orbitais atômicos, Teoria dos Orbitais Moleculares, Configurações eletrônicas de moléculas diatômicas, Teoria de Bandas nos Sólidos, Gases, Líquidos e Sólidos, Forças Intermoleculares, Ligação de Hidrogênio, Sólidos Metálicos, iônicos, moleculares e reticulares, Cristais Líquidos.

Prova 2

06 h/aula

Teoria de Oxidação e Redução: Conceitos, reações redox, semi-reações.

Soluções


Prova 2

06 h/aula

Termoquímica: Sistema, estados e energia. Entalpia, entalpia da reação química. Calor de formação; calor de combustão, energia de ligação. Lei de Hess.

Prova 2

03 h/aula

Cinética química: Velocidade de reação, medidas de velocidade de reação, fatores que interferem na velocidade de reação, ordem de reação; modelos teóricos de cinética de reação.

Prova 3

03 h/aula

Equilíbrio químico: Constante de equilíbrio, deslocamento do equilíbrio.

Equilíbrio Iônico: Ácido e Bases, pH e pOH, equilíbrio da água, titulação.

Prova 3

06 h/aula

Eletroquímica: Células galvânicas, potenciais padrão, pilhas. Eletrólise. Impacto nos materiais, aplicação da eletrólise, corrosão.

Prova 3

36 h/aula

Aulas de laboratório




09 h/aula

Avaliação













90 horas

Carga horária total teórica/prática - 90 horas







METODOLOGIA:

Serão aplicadas as seguintes técnicas de ensino: aulas expositivas utilizando, quando necessário, recursos áudio visuais como data show, estudo dirigido e resolução de exercícios.






AVALIAÇÃO:

Os critérios para a avaliação a serem utilizados pelo professor serão baseados nas seguintes atividades: assiduidade e pontualidade; participação em sala de aula e nos trabalhos de grupos; provas escritas.

A nota do semestre será o resultado da média das provas que terão um peso de 75 %, somado a média das notas das demais atividades desenvolvidas (laboratório), que terão um peso de 25%. As condições de aprovação na disciplina são as previstas no Regimento da Universidade.

Avaliação 1 – 02/09 /Avaliação 2 – 22/10 / Avaliação 3 – 02/12

Exame - 09/12






BIBLIOGRAFIA:

  1. ATKINS, P e. JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman. 2001.

  2. RUSSEL, J. B. Química Geral. 2 ed. São Paulo: Makron Books, 1994, v. 1 e 2.

  3. ALLINGER, N. et al., “Química Orgânica”, Guanabara Dois, Rio de Janeiro, 1988.

  4. BRADY, J. E. e HUMISTON, G. E. Química geral. 3. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002.

  5. ARTIGOS FORNECIDOS PELO PROFESSOR








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