Plano de ensino Psicologia I (pse I)



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UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA

CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQMC






P L A N O D E E N S I N O




DEPARTAMENTO: Química




DISCIPLINA: Química Geral SIGLA: QGE0002




CARGA HORÁRIA TOTAL : 108 TEORIA: 108 PRÁTICA: 0




CURSO: Licenciatura em Química SEMESTRE/ANO : 01/2012




EMENTA:

Estrutura atômica e tabela periódica. Ligações químicas. Hibridização e geometria molecular. Funções da química inorgânica. Reações químicas, estequiometria e concentração de soluções. Processos nucleares.



OBJETIVO GERAL DA DISCIPLINA:

Preparar o futuro profissional em química para sua formação acadêmica e seu exercício profissional como químico.

Dar ao futuro profissional em química a base para uma visão ampla sobre os conceitos de constituição da matéria, reações químicas e processos nucleares que ele abordará durante sua vida profissional





OBJETIVOS ESPECÍFICOS DA DISCIPLINA :

• Apresentar de forma geral alguns conceitos e teorias utilizados na área de Química;

• Possibilitar que o aluno seja capaz de entender os princípios básicos da química moderna, gerando uma base sólida para a construção do conhecimento através de disciplinas futuras;

• Desenvolver nos alunos a habilidades de reconhecer as características mais importantes de cada teoria trabalhada em aula, identificando a sua validade e as suas limitações para interpretar as propriedades da matéria;

• Ampliar a capacidade dos estudantes de buscar informações na literatura química, publicada como livros didáticos e periódicos, das informações que podem estar representadas na forma escrita, de tabelas e gráficos.



CARGA HOR. CONTEÚDOS

CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS

Avaliações

34 h/aula

Introdução: Matéria e Energia, propriedades físicas e químicas, elementos e átomos, compostos, moléculas e íons.

Estrutura da Matéria e Tabela Periódica: Radiação Eletromagnética, Quanta e Fótons, Dualidade onda-partícula, Princípio da Incerteza, Funções de onda, Espectros atômicos e Níveis de Energia, Números Quânticos, Orbitais Atômicos, Spin eletrônico, Estrutura Atômica do Hidrogênio, Estrutura de átomos com muitos elétrons, Energias dos Orbitais, Princípio da Construção (Aufbau), Configurações Eletrônicas do Estado Fundamental.

Tabela Periódica: Histórico, períodos e grupos periódicos, estrutura eletrônica e a tabela periódica, propriedades periódicas dos elementos químicos (raio atômico, raio iônico, energia de ionização, efeito de par inerte, afinidade eletrônica), impacto sobre os materiais, os elementos do grupo principal, os metais de transição.

Processos Nucleares: Estrutura nuclear, propriedades dos núcleos, energia de ligação, forças nucleares, decaimentos radioativos alfa e beta, reações de fissão e fusão nucleares, aplicações.

Seminários



1ª Avaliação escrita: 26/03/2012

38 h/aula

Ligações Químicas: Ligação iônica, interação entre íons, configurações eletrônicas dos íons, ligações covalentes, símbolos de Lewis, estrutura de Lewis, ressonância e carga formal, exceções à regra do octeto, ácidos e bases de Lewis, eletronegatividade e polarizabilidade, forças e comprimentos das ligações covalentes, as formas das moléculas e dos íons.

Hibridização e geometria molecular: modelo VSEPR, moléculas polares, teoria da ligação de valência, ligações sigma e pi, hibridização dos orbitais atômicos, teoria dos orbitais moleculares, configurações eletrônicas de moléculas diatômicas, teoria de bandas nos sólidos, gases, líquidos, forças intermoleculares e ligações de hidrogênio, sólidos metálicos, iônicos, moleculares e reticulares, cristais líquidos.

Seminários



Data para a 2ª avaliação escrita: 14/05/2012.


36 h/aula

Reações químicas, estequiometria e concentração de soluções: Nomenclatura dos compostos, misturas e soluções. Mols e massas molares, determinação de fórmulas químicas, equações químicas, soluções aquosas e precipitação, reações de ácidos e bases, reações redox, estequiometria de reação, reagentes limitantes.

Funções Inorgânicas: ácidos e bases de Arrhenius, Brosnted-Lowry e Lewis, sais (ocorrência e aplicações), óxidos, óxidos ácidos, básicos e anfóteros, peróxidos e superóxidos.

Seminários



Data para a 3ª avaliação escrita: 25/06/2012

Exame

Todo o conteúdo programático

04/07/2012

108 horas

Carga horária total teórica - 108 horas







METODOLOGIA:

Diferentes métodos serão utilizados para mediar o processo de ensino–aprendizagem. Será dada ênfase aos trabalhos em grupos. Serão aplicadas as seguintes técnicas de ensino: aulas expositivas utilizando, quando necessário, recursos áudio visuais como data show, estudo dirigido, resolução de exercícios e apresentação de seminários.






AVALIAÇÃO:

Os critérios para a avaliação a serem utilizados pelo professor serão baseados nas seguintes atividades: assiduidade e pontualidade; participação em sala de aula e nos trabalhos de grupos; provas escritas; apresentação de seminários.



A nota do semestre será o resultado da média das 3 avaliações escritas que terão um peso de 75 %, multiplicado pela média da nota do seminário, com peso de 25%. As condições de aprovação na disciplina são as previstas no Regimento da Universidade.




BIBLIOGRAFIA:

  1. RUSSEL, J. B. Química Geral. 2 ed. São Paulo: Makron Books, 1994, v. 1 e 2.

  2. ATKINS, P e. JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman. 2001.

  3. KOTZ, J. C. Química e reações químicas. 4 ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002.

  4. BRADY, J. E. e HUMISTON, G. E. Química geral. 3. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002.

  5. BROWN, T.L; LeMAY, H.E; BURSTEN, B. E. e BURDGE, J.R. Química a ciência central. 9 ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.

  6. BRADY, J.E.; RUSSEL, J.W; HOLUM, J.R. Química: A matéria e suas transformações. 3 ed., Rio de Janeiro: LTC, 2002, v. 1 e 2.








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